PembahasanJawaban yang tepat adalah opsi C. Penyelesaian soal di atas dapat menggunakan konsep tetapan kesetimbangankonsentrasi atau K c ​ dan persamaan reaksi MRS. Langkah penyelesaiannya yaitu Persamaan reaksi MRS Sehingga, pada keadaan setimbang mol SO 3 ​ mol SO 2 ​ mol O 2 ​ [ SO 3 ​ ] [ SO 2 ​ ] [ O 2 ​ ] ​ = = = = = = ​ 4 x = 4 × 0 , 05 = 0 , 2 mol 6 x = 6 × 0 , 05 = 0 , 3 mol 3 x = 3 × 0 , 05 = 0 , 15 mol V n ​ = 1 L 0 , 2 mol ​ = 0 , 2 M V n ​ = 1 L 0 , 3 mol ​ = 0 , 3 M V n ​ = 1 L 0 , 15 mol ​ = 0 , 15 M ​ Harga K c ​ berdasarkan konsentrasi di atas adalah K c ​ ​ = = = ​ [ SO 3 ​ ] 2 [ SO 2 ​ ] 2 [ O 2 ​ ] ​ 0 , 2 2 0 , 3 2 0 , 15 ​ 0 , 33 ​ Berdasarkan hasil perhitungan, harga K c ​ adalah 0, yang tepat adalah opsi C. Penyelesaian soal di atas dapat menggunakan konsep tetapan kesetimbangan konsentrasi atau dan persamaan reaksi MRS. Langkah penyelesaiannya yaitu Persamaan reaksi MRS Sehingga, pada keadaan setimbang Harga berdasarkan konsentrasi di atas adalah Berdasarkan hasil perhitungan, harga adalah 0,33.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaPada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan dari reaksi berikut. 2SO3g 2SO2g + O2g Jika 80 gram SO3 Ar S = 32 dan O = 16 dipanaskan hingga keadaan setimbang tercapai, pada suhu tersebut ternyata perbandingan mol SO3 O2 = 2 1. Tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut adalah . . . .Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0256Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimb...Teks videoLego friend kali ini terdapat soal tentang kesetimbangan kimia diketahui pada soal dalam ruang 10 liter 80 gram so3 dipanaskan hingga keadaan setimbang tercapai pada suhu tersebut ternyata perbandingan mol so3 dengan oksigen adalah 2 banding 1 pada soal a. Berapakah tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut hanya menghitung nilai moral dari etika yaitu dari NASA dan Mr nya menggunakan rumus massa = n * n dengan m r maka kita dapat mengetahui awal dari so3 yaitu sebesar 1 mol selanjutnya kita akan melihat mekanisme reaksinya ketika 1 mol so3 dalam 10 liter dan so2 adalah 2 banding 1 maka kitaini sebagai 2x dan 1 X sebagai berikut dan kita masukkan ke dalam perhitungan maka dapat ini bisa ke atas naik ke atas maka kita tuh sebagai tinggal kita harus terlebih dahulu dengan cara 12 x = 2 maka kita tulis ini darah tekanan 1 = 4, maka nilai adalah seperempat atau 0,5 itu kita masukkan ke dalam perhitungan maka akan terjadi dari nilai KC dari reaksi sebagai berikut kita masukkan ke dalam perhitunganSP2 SP2 0,5 0,5 / 60 volumenya dikuadratkan 22 itu 0,25 itu 0,5 per 10 = 0,025 maka nilai 0,05 tidak tertera 0,025 025 maka kita sampai jumpa di pertanyaan berikutnya
Contoh MgCO3 (s) MgO (s) + CO2 (g) AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl - (aq) A. Tetapan Kesetimbangan. Harga tetapan kesetimbangan diperoleh dari hasil data percobaan. Harganya tetap untuk satu jenis reaksi pada suhu yang sama, bila zatnya beda dan suhu berbeda harga tetapan kesetimbangan akan berbeda pula.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaPada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan 2 SO3 g 2 SO2 g + O2 g. Mula-mula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 4 3. Harga derajat disosiasinya adalahPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0256Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimb...Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimb...Makajumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah 1 + 2(0,5) = 2. 7. Pada temperatur tertentu, dalam ruangan 1 liter terdapat kesetimbangan : 2SO 3 (g) ↔ 2SO 2 (g) + O 2 (g). Semula terdapat 0,5 mol gas SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO 3 terhadapa O 2 adalah 4:3, maka harga tetapan kesetimbangan adalah.. A. 2,25
Latihan Soal Online - Latihan Soal SD - Latihan Soal SMP - Latihan Soal SMA Kategori Semua Soal SMA Kimia Acak ★ Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 11Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan2SO3g 2SO2g + O2gSemula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 43. Harga tetapan kesetimbangannya adalah…A. 0,125B. 0,3375C. 0,187D. 0,563E. 1,687 Pilih jawaban kamu A B C D E Latihan Soal SD Kelas 1Latihan Soal SD Kelas 2Latihan Soal SD Kelas 3Latihan Soal SD Kelas 4Latihan Soal SD Kelas 5Latihan Soal SD Kelas 6Latihan Soal SMP Kelas 7Latihan Soal SMP Kelas 8Latihan Soal SMP Kelas 9Latihan Soal SMA Kelas 10Latihan Soal SMA Kelas 11Latihan Soal SMA Kelas 12Preview soal lainnya Soal Kimia SMA SederajatSuatu jenis lipid yang paling sederhana dan merupakan penyusun dari lipid kompleks biasanya disebut…A. asam lemakB. lemakC. karbohidratD. protein Materi Latihan Soal LainnyaSejarah NabiPH Bahasa Indonesia SD Kelas 4Ulangan Harian SD Kelas 3Self Introduction - Bahasa Inggris SMP Kelas 7Seni Budaya Tema 1 Subtema 3 SD Kelas 5Guguritan - Bahasa Sunda Semester 2 Genap SMP Kelas 8Akuntansi Dasar - SMA Kelas 10Membaca Sastra dan Non Sastra - Bahasa Indonesia SD Kelas 6PPKn Tema 5 SD Kelas 5Tema 8 SD Kelas 3Cara Menggunakan Baca dan cermati soal baik-baik, lalu pilih salah satu jawaban yang kamu anggap benar dengan mengklik / tap pilihan yang Jika halaman ini selalu menampilkan soal yang sama secara beruntun, maka pastikan kamu mengoreksi soal terlebih dahulu dengan menekan tombol "Koreksi" diatas. Tentang Soal Online adalah website yang berisi tentang latihan soal mulai dari soal SD / MI Sederajat, SMP / MTs sederajat, SMA / MA Sederajat hingga umum. Website ini hadir dalam rangka ikut berpartisipasi dalam misi mencerdaskan manusia Indonesia.Tetapankesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Berikut ini adalah soal dan pembahasan yang ditulis untuk pembelajaran kimia siswa kelas 11 SMA di Indonesia pokok bahasan kesetimbangan kimia. Ini dibuat bukan untuk tujuan komersial, hanya sebagai contoh bagaimana menyelesaikan soal-soal yang berhubungan dengan derajat disosiasi, tetapan kesetimbangan dan spesi-spesi yang ada dalam sistem kesetimbangan. Beberapa soal diambil dari buku BSE Kimia kelas 2 11. Untuk rekan pembaca/pemerhati pendidikan kimia, penulis dengan senang hati menerima koreksi bila ditemui kekurangtepatan pembahasan. Semoga bermanfaat bagi pemelajar kimia. Soal 1 Pemanasan gas SO3 dalam ruangan tertutup pada suhu tertentu menghasilkan O2 sebanyak 20% volume. Hitung derajat disosiasi SO3 pada kondisi tersebut Penyelesaian 1 Perbandingan volume menunjukkan perbandingan jumlah masing-masing gas dalam ruang tersebut. Mula-mula tentu SO3 masih sebanyak 100% anggaplah 1 mol. Pada keadaan setimbang jumlah O2 = jumlah volume O2 = 20% atau 0,2 mol, artinya jumlah yang dihasilkan juga sebanyak 0,2 mol. Berdasarkan perbandingan koefisien zat ketika setara adalah maka jumlah SO3 dan SO2 yang bereaksi adalah 2 kali jumlah O2 yaitu 2 × 0,2 mol = 0,4 mol Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal1 mol- Bereaksi-0,4 mol+0,4 mol+0,2 mol Kesetimbangan0,6 mol0,4 mol0,2 mol Derajat disosiasi derajat penguraian = jumlah zat yang bereaksi jumlah zat awal Derajat disosiasi derajat penguraian = 0,4 1,0 = 0,40 Soal 2 Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan 2SO3 g ⇌ 2SO2g + O2g Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah SO3 terhadap O2 adalah 4 3. Hitunglah tetapan kesetimbangannya. Penyelesaian 2 Untuk memudahkan penyelesaian soal dibuat tabel ABK Awal-Bereaksi-Kesetimbangan sebagaimana biasanya. Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal0,50 mol- Bereaksi-6x+6x+3x Kesetimbangan4x6x3x Berikutnya adalah menentukan besarnya nilai x. Dari tabel tampak bahwa 0,50 - 6x = 4x, jadi 0,5 = 4x + 6x → 0,5 = 10x → x = 0,05 Jadi saat setimbang [SO3] = = = 0,2 M ; [SO2] = 6x = = 0,3 M; [O2] = = = 0,15 M ; $ Kc = \dfrac{[SO_2]^{2}[O_2]}{SO_3]^{2}}\\ Kc = \dfrac{0,3^{2}. 0,15}{0,2^{2}}\\ Kc = \dfrac{0,0135}{0,04}\\ Kc = 0,3375$ Soal 3 Reaksi penguraian 2SO3 g ⇌ 2SO2g + O2g mempunyai tetapan kesetimbangan Kc = 0,025 M pada suhu tertentu. Untuk dapat membatasi penguraian 2 M sampai 20% saja pada suhu tersebut berapa molar perlu ditambahkan gas O2? Penyelesaian 3 20% dari 2 M = 0,4 M x adalah jumlah [O2] yang harus ditambahkan. Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal2 M- Bereaksi-0,4 M+0,4 M+0,2 M + x M Kesetimbangan1,6 M0,4 M0,2 + xM $ Kc = \dfrac{[SO_2]^{2}[O_2]}{SO_3]^{2}}\\ 0,025 = \dfrac{0,4^{2}. 0,2 + x}{1,6^{2}}\\ 0,025 = \dfrac{0,160,2+x}{2,56}\\ 0,025 \times 2,56 = 0,032 + 0,16x\\ 0,064 = 0,032 + 0,16x\\ 0,16x = 0,064 - 0,032\\ 0,16x = 0,032 x = \dfrac{0,032}{0,16}\\ x = 0,2 M$ Jadi jumlah [O2] yang harus ditambahkan sebanyak 0,2 M Soal 4 Dalam suatu tempat tertutup, gas NH3 dipanaskan hingga terurai sebagian. Setelah tercapai keadaan setimbang ternyata perbandingan mol gas NH3 N2 H2 adalah 3 1 6. Berapakah persentase NH3 yang terurai. Penyelesaian 4 Kalimat pertama memberikan petunjuk bahwa sebelum kesetimbangan tercapai pada awal memang terjadi peruraian sebagian artinya sebelum tercapai kesetimbangan produk sudah terbentuk juga. Kita dapat menempatkan perbandingan mol tersebut pada baris kesetimbangan kemudian kita tentukan jumlah zat yang menjadi penentu perbandingan berdasar koefisien yang semestinya, dalam hal ini adalah gas N2 dimisalkan sebagai x yang bereaksinya pada baris "bereaksi". Kemudian ditentukan jumlah NH3 awal, berikutnya dapat dihitung persentase yang NH3 terurai Reaksi2NH3g⇌N2g+3H2g Awaly-3x Bereaksi–2x←+x→+3x Kesetimbangan3xx6x y = 3x + 2x = 5x Persen NH3 terurai = 2x/5x times 100% = 40% Soal 5 Dalam suatu tempat tertutup bervolume 1 liter, terdapat campuran gas-gas A, B, X dan Y dengan [A] = [B] = 0,2 M dan [X] = [Y] = 0,2 M. Jika pada suhu tetap tekanan campuran dinaikkan, perbandingan konsentrasi zat-zat tidak berubah. Namun, jika ke dalam tempat dimasukkan 0,2 mol zat A, setelah setimbang kembali didapatkan [A] = 0,375 M. Dari data tersebut disimpulkan bahwa dalam tempat tersebut terjadi reaksi kesetimbangan.... A. A ⇌ B B. A ⇌ B + Y C. A ⇌ Y D. A + X ⇌ B + Y E. A + X ⇌ B Penyelesaian 5 Dari pernyataan ketika suhu tetap dan tekanan campuran dinaikkan ternyata konsentrasi zat-zat tidak berubah ini menunjukkan jumlah zat ruas kiri dan kanan adalah sama atau sebanding dapat dilihat dari koefisien masing-masing zat. Artinya alternatif B dan E sudah gugur karena jumlah zat ruas kiri dan kanan berbeda, sedangkan A, C, dan D berpeluang benar karena jumlah zat ruas kiri dan kanan sama. Jika [A] = 0,2 M kemudian ditambah 0,2 M sehingga menjadi 0,4 kemudian setelah setimbang menjadi 0,375 artinya [A] yang bereaski hanya 0,025 M. Analisis berikutnya terhadap pilihan A A ⇌ B pada opsi ini dapat diartikan bahwa gas X dan gas Y tidak ada dalam kesetimbangan dengan kata lain ia habis bereaksi. Yang dapat habis dalam reaksi tentu saja pereaksi di sebelah kiri tanda panah kesetimbangan. pilihan C A ⇌ Y pada opsi ini dapat diartikan bahwa gas B dan gas X tidak ada dalam kesetimbangan dengan kata lain ia habis bereaksi. pilihan D A + X ⇌ B + Y Karena A yang bereaksi hanya 0,025 M maka berdasarkan reaksi pada pilihan tersebut ilustrasinya seperti pada tabel berikut. Reaksi A+X⇌ B +Y Awal 0,4 0,2 0,2 0,2 Bereaksi -0,025 -0,025 0,025 0,025 Kesetimbangan 0,375 0,175 0,225 0,225 Soal 6 Tetapan kesetimbangan untuk reaksi X + 2Y ⇌ XY2 adalah 0,25 liter/mol2. Hitunglah jumlah X yang harus ditambahkan pada 4 mol Y dalam volume 5 liter agar menghasilkan 1 mol XY2 dalam kesetimbangan. Penyelesaian 6 Kc = 0,25 liter/mol2 ReaksiX+2Y⇌XY2 Awala4 mol- Bereaksi–1–21 Kesetimbangana – 121 mol $[X] = \dfrac{a-1}{5}~ M\\ [Y] = \dfrac{2}{5}~M = 0,4~M\\ [XY_{2}] = \dfrac{1}{5}~M = 0,2~M$ \begin{align} Kc &= \dfrac{[XY_2]}{[X][Y]^{2}}\\ 0,25 &= \dfrac{0,2}{\dfrac{a-1}{5}0,4^{2}}\\ 0,25 &= \dfrac{0,2}{\dfrac{a-1}{5}0,4^{2}}\times \dfrac{5}{5}\\ 0,25 &= \dfrac{1}{a-10,4^{2}}\\ 0,25 \times 0,16 a-1 &= 0,2\\ 0,04a-0,04 &= 1\\ 0,04a &=1+0,04\\ 0,04a&=1,04\\ a&=\dfrac{1,04}{0,04}\\ a&=26~M\\ \end{align} Soal 7 Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 sebesar 0,1 M, hitunglah persentasi PCl5 yang terurai. Penyelesaian 7 Dimisalkan jumlah PCl5 yang terurai adalah x M maka ReaksiPCl5 g⇌PCl3 g+Cl2 g Awal0,1 M- Bereaksi-x+x+x Kesetimbangan0,1 - xxx $ Kc = \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ 0,05 = \dfrac{ 0,050,1-x=x^{2}\\ x^{2}+0,05x-0,005=0$ diperoleh x1 = 0,05 dan x2 = -0,1 ini jelas tidak mungkin digunkan karena berharga negatif x = 0,05 M oleh karena itu % PCl5 yang terurai = $\dfrac{0,05}{0,1} \times 100 =50 \%$ Soal 8 Jika tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi Reaksi-1 A + B ⇌ C dengan Kc = 4 Reaksi-2 2A + D ⇌ C dengan Kc = 8, maka tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi C + D ⇌ 2B! Penyelesaian 8 Dari reaksi yang tersedia dapat ditempuh cara agar diperoleh reaksi seperti yang diminta C + D ⇌ 2B, C dan D di ruas kiri dan B ada di ruas kanan. Upayakan menyesuaikan posisi zat untuk reaksi 1 dan 2. Sebagaimana teknis bila reaksi merupakan hasil penjumlah dari dua reaksi lain maka nikai K adalah hasil kali K dua reaksi tersebut. Ag + Xg ⇌ Cg dengan konstanta kesetimbangan K1 Bg ⇌ Dg + Xg dengan konstanta kesetimbangan K2 maka penjumlah dua reaksi tersebut menjadi Ag + Bg ⇌ Cg + Dg dengan K = K1 × K2 2C ⇌ 2A + 2B reaksi 1 dibalik dan kalikan 2 sehingga Kc-1 = $\dfrac{1}{4^{2}}$ 2A + D ⇌ C rekasi tetap sehingga Kc2 = 8 Penjumlahan reaksi-1 dan reaksi-2 menjadi 2C + 2A + D ⇌ 2A + 2B + C Reaksi bersihnya menjadi seperti reaksi-3 C + D ⇌ 2B nilai Kc3 = $\dfrac{1}{4^{2}} \times 8 = \dfrac{1}{2}$ Sumber soal Buku BSE Kimia dan Buku Panduan Belajar Kimia 2 Oleh Sentot Budi Raharjo .
pada temperatur tertentu dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan
